Pour l'unité d'enseignement "chimie générale II", au terme de son apprentissage, l’étudiant(e) sera en mesure :
de modéliser des transformations chimiques ;
de réaliser des calculs stœchiométriques ;
de définir et de calculer les propriétés des solutions (concentration, pH, tampon…) ;
de démontrer de façon critique des formules de pH approximées.
d'écrire et pondérer des équations de réaction (dissociation, acide-base, redox, précipitation, combustion, …) ;
de décrire et de calculer l'évolution de l'acidité (pH) d'un milieu réactionnel ;
d’utiliser les concepts théoriques pour justifier la réactivité en chimie générale et prévoir la spontanéité des réactions chimiques ;
d'écrire et pondérer des équations de réaction (dissociation, acide-base, redox, précipitation, combustion, …) ;
d’expliquer le principe et de réaliser différents titrages (acide-base, redox, …) ;
de démontrer et d’utiliser les concepts cinétiques pour décrire la vitesse de réaction ;
d’utiliser correctement le matériel de chimie pour réaliser des manipulations en laboratoire ;
d'utiliser les concepts théoriques pour analyser, exploiter et commenter des résultats expérimentaux.
Cette unité d'enseignement a pour objectifs :
L'unité d'enseignement est axée sur les théories fondamentales de chimie. . Les comportements en solution aqueuse des différents composés ainsi que sur leur réactivité sont exposés. L'étude de la cinétique des réactions met en évidence les phénomènes de catalyse et l'importance des mécanismes réactionnels. La stœchiométrie aborde les aspects quantitatifs des solutions et des réactions chimiques L'étude du comportement des différents composés en solution et de la dissociation ionique mène aux notions de pH, de solutions tampon et à l'étude de l’évolution du pH au cours d'une réaction.
Chapitre 1 : Réactions simples 1.1. Hydratation des oxydes 1.2. Réactions acide-base 1.3. Réactions d'oxydoréduction 1.4. Réactions de précipitation.
Chapitre 2 : Dissociation ionique 2.1. Notion d'électrolyte 2.2. Constante de dissociation d'un électrolyte 2.3. Mécanisme de dissociation 2.4. Produit ionique de l'eau
Chapitre 3 : Cinétique. 3.1. Notions générales. 3.2. Cinétique formelle. 3.3. Facteurs cinétiques. 3.4. Théories cinétiques. 3.5. Equation de vitesse et mécanisme réactionnel. 3.6. Catalyseurs, inhibiteurs. 3.7. Catalyse enzymatique. 3.8. Critères cinétiques et thermodynamiques d’une transformation.
Chapitre 4 : Théories acide base. 4.1. Théorie d’Arrhénius. 4.2. Théorie acide base généralisée (théorie de Bronsted-Lowry)
Chapitre 5 : Notion et calculs de pH : 5.1. Notion de pH. 5.2. Calculs de pH de solutions aqueuses.
Chapitre 6 : Courbes de titrages et solutions tampon. 6.1. Courbes de titrages. 6.2. Solutions tampon.
Chaque semaine, est organisée une séance soit de travaux pratique (TP) soit de travaux dirigés (TD). La participation aux TP et TD est obligatoire. 3 séances de travaux pratiques sont réparties sur le quadrimestre : 1) Titrages rédox 2) Cinétique 3) pHmétrie, courbes de titrage. Ces travaux pratiques sont évalués grâce aux interrogations écrites qui ont lieu au début de chaque manipulation et grâce aux rapports de laboratoire remis en fin de séance ou quelques jours (délai précisé par l'assistant) après la manipulation suivant le contenu du rapport. Les autres semaines, séances de travaux dirigés : Ces séances durent 2h. Les TD sont évalués au moyen de deux interrogations réparties sur l'année et portant sur les matières traitées durant les séances de TD qui précèdent l'interrogation. Les dates des interrogations sont annoncées au début du quadrimestre.
Différentes approches sont utilisées dans cette unité d'enseignement :
Les méthodes d'enseignement sont susceptibles d'être adaptées pour se conformer aux exigences sanitaires.
L'unité d'enseignement "chimie générale II" est constituée de trois activités d'apprentissage :
- le cours théorique
- les travaux dirigés (exercices) (TD)
- les travaux pratiques (laboratoires) (TP)
Chacune de ces activités d'apprentissage est évaluée..
En cours de quadrimestre, l'étudiant(e)
est soumis(e) à des interrogations d'exercices (TD) dont la moyenne intervient à hauteur de 20 % dans la note finale de l’unité d’enseignement. L’étudiant(e) doit venir aux interrogations muni(e) d'une calculatrice simple, non programmable et sans couvercle.
doit réaliser des travaux pratiques. Chaque séance de TP est évaluée par une interrogation d'entrée (1/4 des points) et un rapport de laboratoire (3/4 des points) qui doit être remis à l'assistant(e) endéans le délai précisé par ce(tte) dernier(e) lors de chaque TP. La moyenne des évaluations de TP constitue 10 % de la note finale de l’unité d’enseignement.
En cas d'absence justifiée, l'étudiant doit contacter la cellule didactique (didactique.chimie@unamur.be) au plus tard 3 jours "calendrier" à partir de la date de la séance manquée (TP ou interrogation de TD) afin d'organiser la récupération de celle-ci. La justification d’une absence se fait par un certificat médical ou tout autre document officiel à remettre au secrétariat de la Faculté des Sciences, au plus tard à la fin de la période couverte par ce document. La justification de l’absence sera prise en compte par la cellule didactique après validation du document par le secrétariat de la Faculté concernée. Toute absence non justifiée ou non validée par le secrétariat de la Faculté concernée entraînera l’attribution d’une note de 0/20 pour l’évaluation correspondante (TP ou interrogation de TD). De même, si l’étudiant(e) ne respecte pas les démarches requises, une note de 0/20 sera également attribuée.
Les notes finales de TP et de TD sont acquises définitivement à la fin des activités correspondantes.
Durant la session d'examen clôturant le second quadrimestre (mai-juin), l'étudiant(e) a un examen écrit portant sur l'ensemble de la matière de l'unité d'enseignement. Il s'agit d'un examen écrit de 3 h à questions ouvertes contenant de nombreux exercices. Durant l’examen, l’étudiant(e) ne peut avoir accès à aucun document hormis le questionnaire et le formulaire réponse fournis par l’enseignant. L’étudiant(e) doit venir à l’examen muni(e) une calculatrice simple, non programmable et sans couvercle. L’étudiant(e) ne peut avoir sur lui (elle) ou à portée de main, aucun objet connectable.
Pour valider les crédits de l'unité d'enseignement l'étudiant(e) doit obtenir une note moyenne pondérée d'au moins 10/20 et en ayant participé aux différentes activités d'enseignement (AA). La moyenne pondérée pour l'unité d'enseignement est calculée comme suit : examen écrit en session (70%), note finale acquise en cours d'année pour TD (20%), note finale acquise en cours d'année pour TP (10%). En cas de non-participation à une activité d’apprentissage, une note de 0/20 à l’UE sera octroyée.
Durant la session d'examen d'été (août) l'étudiant(e) a un examen écrit portant sur l'ensemble de la matière de l'unité d'enseignement, s'il (elle) n'a pas validé les crédits correspondant à cette unité d'enseignement au cours de la session précédente. Il s'agit d'un examen écrit de 3h à questions ouvertes contenant de nombreux exercices. Durant l’examen, l’étudiant(e) ne peut avoir accès à aucun document hormis le questionnaire et le formulaire réponse fournis par l’enseignant. L’étudiant(e) doit venir à l’examen muni(e) une calculatrice simple, non programmable et sans couvercle. L’étudiant(e) ne peut avoir sur lui (elle) ou à portée de main, aucun objet connectable.
Pour valider les crédits de l'unité d'enseignement l'étudiant(e) doit obtenir une note moyenne pondérée d'au moins 10/20. Le calcul de la note moyenne pondérée est la même qu'en juin. Les notes de TD et de TP acquises durant l'année sont conservées.
Concentré de chimie, J.Wouters, PUN
| Formation | Bloc | Crédits | Obligatoire |
|---|---|---|---|
| Bachelier en sciences biologiques | 1 | 4 | Oui |