1re leçon : Cours magistral

  • Structure atomique et tableau périodique

    • Notion d’atome et de molécule.
    • Structure des atomes (e-,p+,n°), nombre atomique, nombre de masse, notion d’isotope.
    • Modèle de Bohr.
    • Représentation de Lewis.
    • Modèle atomique actuel pour l’atome H.
    • Classification périodique en relation avec la structure électronique.

2e leçon : Cours magistral

  • Liaisons chimiques

    • Notion et formation d’ions.
    • L’électronégativité et sa variation dans le tableau périodique.
    • La règle de l’octet et ses limites.
    • Liaison ionique (cristaux ioniques).
    • Liaison covalente : 
    • Normale (parfaite et polarisée)
    • Dative (semi-polaire et coordinative)

3e leçon : Cours magistral

  • Fonctions chimiques, nomenclature et formules de structures

    Classification, par fonction, des composés inorganiques.

    • Métaux -> oxydes métalliques/basiques -> bases hydroxylées.
    • Non-métaux -> oxydes non métalliques/acides -> acides ternaires
    • Acides binaires
    • Bases aminées 
    • Sel

    Nomenclature de ces composés.

    Construction des formules de structure suivant les fonctions.

4e et 5e leçons : Exercices en petits groupes

  • Exercices

    • Calcul du nombre de protons, neutrons et électrons dans un atome ou un ion.
    • Répartition des électrons selon le modèle de Bohr.
    • Structure électronique et tableau périodique.
    • Structure électronique et formation d’ions.
    • Donner la formule chimique d’un composé à partir de son nom.
    • Donner le nom d’un composé dont on connaît la formule chimique.
    • Ecriture des formules de structure.

6e leçon : Cours magistral

  • Comportement des molécules dans l’eau et réactions simples

    • Dissociation des électrolytes dans l’eau.
    • Hydratation des oxydes.
    • Réactions acide-base.
    • Formation de précipités.

7e et 8e leçons : Exercices en petits groupes

  • Exercices

    • Pondération de réactions simples.
    • Nomenclature et formule de structure des composés intervenant dans les réactions.

9e et 10e leçons : Exercices en petits groupes

  • Masse atomique, mole, masse, masse molaire, concentration

    • Notions de masse atomique relative, masse moléculaire relative.
    • Mole, masse molaire.
    • Organigramme d’emploi de la mole.
    • Concentration d’une solution.
    • Exercices sur ces notions.

11e et 12e leçons : Exercices en petits groupes

  • Problèmes stoechiométriques

    • Apprentissage de la lecture moléculaire et molaire d’une équation chimique en vue de la résolution de problèmes stœchiométriques.
    • Résolution de problèmes stœchiométriques (exercices).