L'équation de combustion de l'éthanol
étant : C2H5OH +3 O2
-> 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
Eq. équi. indique :
1 mol
3 mol
2 mol
3 mol
Données : n Départ
3 mol
5 mol
? mol
n Réagissant
- 1,67
- 5
n Fin
3 - 1,67
0
2 x 1,67
3 x 1,67 mol
1,33 mol
0
3,34 mol
5,01 mol
L'équation indique que :
- si 3 moles d'alcool ont disparu, il doit disparaître
en même temps 3 x 3 = 9 moles d'oxygène
ce qui est impossible puisque l'on ne dispose que de
5 moles -> le dioxygène
est le réactif limitant ;
- si au contraire, il a disparu 5 moles de dioxygène,
il doit disparaître 5/3 = 1,67 moles d'éthanol
ce qui est possible puisque 3 moles d'alcool sont disponibles.
On sait par ailleurs que pour une mole d'éthanol
disparue, il apparaît 2 moles de dioxyde de carbone
ce qui, pour 1,67 moles disparue, donne :
1,67 x 2 = 3,34
moles de dioxyde de carbone.
Réponse
8/9
L'équation de combustion de l'acétone
étant : C3H6O + 4 O2
-> 3 CO2 + 3 H2O
C3H6O
+
4O2
3CO2
+
3 H2O
Eq. équi. indique :
1 mol
4 mol
3 mol
3 mol
Données : n Départ
2 mol
4 mol
n Réagissant
- 1 mol
-4 mol
+ 3 mol
+ 3 mol
n Fin
1 mol
0
3 mol
3 mol
L'équation indique que :
- s'il disparaît deux moles d'acétone,
il doit disparaître 4 x 2 = 8 moles de dioxygène
ce qui n'est pas possible puisqu'il n'y a que 4 moles
-> le dioxygène est
le réactif limitant.
- s'il disparaît 4 moles de dioxygène,
c'est qu'il doit disparaître en même temps
1 mole d'acétone. Or on a 2 moles d'acétone,
il reste donc 1 mole d'acétone
en excès.
Par ailleurs, l'équation stoechiométrique
indique que la combustion d'une mole d'acétone
donne 3 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d'eau.
La composition finale du milieu réactionnel est
donc :
C3H6O
+
4 O2
3 CO2
+
3 H2O
2-1=
1 mol
0
3 mol
3 mol
Réponse
9/9
L'équation de la réaction de la préparation
du dichlore à partir du dioxyde de manganèse
et du chlorure d' hydrogène étant :
MnO2
+
4HCl
MnCl2
+
Cl2
+
2 H2O
Eq. équi. indique :
1 mol
4 mol
1 mol
1 mol
2 mol
Données:n Départ
3 mol
5 mol
n Réagissant
- 1,25
- 5
+ 1,25
+ 1,25
+ 2,50
n Fin
3-1,25=
1,75 mol
0
1,25 mol
1,25 mol
2,50 mol
L'équation indique que :
- si 3 moles de dioxyde de manganèse disparaissent,
il doit disparaître 3 x 4= 12 moles de chlorure
d'hydrogène ce qui n'est pas possible puisque
l'on n'en dispose que de 5 -> HCL
est le réactif limitant qui disparaît
complètement.
- Ce sont donc 5 moles de chlorure d'hydrogène
qui ont disparu entraînant la disparition de 5/4=
1,25 moles de dioxyde de manganèse. Il reste
donc 3-1,25= 1,75 moles de dioxyde de manganèse
(réactif en excès).
Il s'est donc formé, à partir de la stoechiométrie
de la réaction, 1,25 moles de dichlore.