L'équation de combustion de l'éthanol
est : C2H5OH +3 O2
-> 2 CO2 + 3 H2O On fait réagir ensemble 3 moles d'éthanol
et 5 moles de dioxygène ; un des réactifs
disparaît complètement. Quel est le nombre
de moles de dioxyde de carbone, CO2 , formées
en fin de réaction?
On considère la combustion de l'acétone
: C3H6O + 4 O2 ->
3 CO2 + 3 H2O On fait brûler 2 moles d'acétone dans
4 moles de dioxygène. L'un des réactifs
disparaît complètement. Donner la composition
en moles du milieu réactionnel en fin de réaction.
On considère l'équation de réaction
de la préparation du dichlore à partir
du dioxyde de manganèse et du chlorure d'hydrogène
: MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 +
Cl2 + 2 H2O. On fait réagir
3 moles de dioxyde de manganèse sur 5 moles de
chlorure d'hydrogène. Un des réactifs
disparaît. Donner la composition en moles du milieu
réactionnel en fin de réaction.