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La stoechiométrie
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Tableau périodique
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Exemple 3/3 :
:
Problème avec les données exprimées en
litres
:
Quels volumes de dihydrogène et de dioxygène sont obtenus par electrolyse de 3,6 g d'eau dans les
conditions NTP
?
Etape 1
:
Ecrire l'équation chimique équilibrée de la réaction correspondante et, sous celle-ci, écrire sa lecture molaire :
2 H
2
O
->
2H
2
+
O
2
2 mol
2 mol
1 mol
Etape 2
:
Ecrire les données et les inconnues dans les unités de l'énoncé.
3,6 g
x
1
g
x
2
g
Etape 3
:
Transformer les données exprimées en grammes en moles, en utilisant la formule n = m/M.
0,2 mol
Etape 4
:
Déduire, à partir des proportions données en mol, combien de moles de produits sont obtenues.
0,2 mol
0,2 mol
0,1 mol
Etape 5
:
Transformer les moles en litres sachant que l'énoncé précise les
conditions NTP
et que n = V/V
m
.
0,2 mol
4,48 L
2,24 L
Etape 6
:
Exprimer en une phrase les réponses trouvées :
4,48 L de dihydrogène et 2,24 L de dioxygène sont obtenus (CNTP) à partir de 3,6 g d'eau.
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