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La stoechiométrie
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Tableau périodique
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Exemple 2/3 :
:
Problème avec les données exprimées en
grammes
:
Quelles masses de dihydrogène et de dioxygène sont obtenues par electrolyse de 3,6 g d'eau?
Etape 1
:
Ecrire l'équation chimique équilibrée de la réaction correspondante et, sous celle-ci, écrire sa lecture molaire :
2 H
2
O
->
2H
2
+
O
2
2 mol
2 mol
1 mol
Etape 2
:
Ecrire les données et les inconnues dans les unités de l'énoncé.
3,6 g
x
1
g
x
2
g
Etape 3
:
Transformer les données exprimées en grammes en mol, en utilisant la formule n = m/M.
0,2 mol
Etape 4
:
Déduire, à partir des proportions données en moles, combien de mol de produits sont obtenues.
0,2 mol
0,2 mol
0,1 mol
Etape 5
:
Transformer les mol en masses :
0,2 mol
0,4 g
3,2 g
Etape 6
:
Exprimer en une phrase les réponses trouvées :
0,4 g de dihydrogène et 3,2 g de dioxygène sont produits par électrolyse de 3,6 g d'eau
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