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8. Réactions d'oxydo-réduction
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Etape 13
/14
:
Ajouter les contre ions nécesssaires pour neutraliser tous les ions
Exemple :
Etablir l'équation d'oxydo-réduction de l'oxydation en milieu acide de
SO
2
en SO
4
--
par réduction de KMnO
4
en Mn
++
.
Oxydation
5SO
2
+ 10H
2
O
->
5SO
4
--
+ 20 H
+
+ 10e
-
Réduction
2MnO
4
-
+ 16 H
+
+ 10e
-
->
2Mn
++
+ 8H
2
O
Equation ionique
5SO
2
+ 2H
2
O +
2MnO
4
-
->
5SO
4
--
+ 4H
+
+ 2Mn
++
Contre ions
+
2K
+
+
2K
+
L'énoncé indiquait la réduction de KMnO
4
. Le contre ion est donc K
+
.
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