Multiplier éventuellement
une ou les 2 demi-équations afin que le nombre
d'électrons perdus lors de l'oxydation soit égal
au nombre d'électrons gagnés lors de l'a
réduction
Exemple :
Etablir l'équation
d'oxydo-réduction de l'oxydation en milieu acide
deSO2
en SO4-- par réduction de
MnO4- en Mn++.
Oxydation
(
SO2 + 2H2O
->
SO4--+
4 H+ + 2e-)x 5
Réduction
(
MnO4- + 8
H+ + 5e-
->
Mn++ + 4H2O
)x
2
En multipliant la demi-équation
de l'oxydation par 5 et et demi-équation de réduction
par 2, nous obtenons bien le même nombre d'électrons
échangés, soient 10 e-.