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| 1. |
La première chose à retenir est que la
somme algébrique des étages d'oxydation
des éléments constitutifs d'une molécule
(ou d'un ion) est égale à sa charge électrique
nette.
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| Cela veut
dire que si la molécule est neutre, la somme des
E.O. est égale à zéro, s'il s'agit
d'un ion, la somme est égale à la charge
de l'ion. |
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Exemple :
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(E.O.) de H2SO4 = 0 |
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(E.O.) de SO4 -- = -2 |
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| 2. |
La
deuxième chose à retenir est l'E.O. de certains
éléments :
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Les métaux |
E.O. =
+1 |
famille Ia
: Li, Na, K, Ag |
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E.O. =
+ 2 |
famille IIa
: Be, Mg, Ca, Ba, Zn |
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E.O. =
+ 3 |
famille IIIa
: B, Al |
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L'hydrogène |
E.O. =
-1 |
dans un hydrure
(H-). ex . NaH |
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E.O. =
0 |
exclusivement
dans la molécule H2 |
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E.O. =
+1 |
à part
ces deux cas ci-dessus, l'hydrogène est toujours
à l'étage +1 |
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L'oxygène |
E.O. =
-2 |
presque toujours |
| E.O. =
-1 |
dans péroxyde
(-O-O-) : H2O2 |
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E.O. =
O |
exclusivement
dans la molécule O2 ou O3(Ozone) |
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Le fluor |
E.O. =
-1 |
presque toujours |
| E.O. =
O |
exclusivement
dans la molécule F2 |
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