Les conditions non-stoechiométriques sont
des conditions qui consistent
à mélanger les réactifs en ne
respectant pas les proportions indiquées
dans l'équation équilibrée.
L'un des réactifs est alors en
excès par rapport à l'autre.
Exemple :
Soit l'équation équilibrée :
N2
+
3H2
->
2NH3
1
mol
+
3
mol
Conditions NON stoechiométriques
5
mol
+
9
mol
Réactif
en excès
Réactif
limitant
Conséquences :
A la fin de la réaction
il reste du diazote = réactif en excès
l'hydrogène a complètement disparut
= réactif limitant
c'est le réactif limitant qui détermine
la quantité de produits formés.