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Home -> Accueil Chimie -> Fiches de révision ->1. L'atome -> Les isotopes
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- Structure

 

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Les isotopes sont des nucléides d'un même élément
dont les noyaux possèdent :

  • le même nombre de protons (sinon ce ne serait pas le même élément)
  • mais pas le même nombre de neutrons :

même Z mais différents A
Exemple : L'élément chlore (Z=17) possède 2 isotopes :
le chlore 35 ayant 18 neutrons et le chlore 37 ayant 20 neutrons.

Autre exemple le 12C, le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone, car ils possèdent tous 6 protons. Cependant, leurs nombres de neutrons diffèrent le 12C en a 6, le 13C en a 7, et le 14C en a 8.
Naturels ou        artificiels

Certains isotopes sont naturels, ils ont été produits dans la nature (par exemple, les trois isotopes du carbone mentionnés ci-dessus), alors que d'autres sont artificiels, ils sont produits en laboratoire ou en industrie (par exemple, le 60Co, dont les rayonnements sont utilisés pour traiter certaines tumeurs cancéreuses).
Radioactivité Certains isotopes, naturels ou artificiels, sont instables. Ils peuvent alors se désintégrer en émettant des rayonnements. On dit alors qu'ils sont radioactifs. Les isotopes radioactifs sont parfois appelés radio-isotopes. Par exemple, le 12C et le 13C sont stables alors que le 14C est radioactif.
Abondance des isotopes : L'élément est souvent constitué de plusieurs isotopes présents dans diverses proportions nommées abondance :

 

Les nucléides = les fruits
Les éléments = la pomme, la poire, l'orange, ....
Les isotopes d'un élément = jonagolg, boskoop, Granny Smith ... de la pomme,
    = williams, conférence, ... de la poire.