Programme détaillé de chimie

1re leçon : cours magistral

Structure atomique et tableau périodique

  • Notion d’atome et de molécule.
  • Structure des atomes (e-, p+, n°), nombre atomique, nombre de masse, notion d’isotope. 
  • Modèle de Bohr.
  • Représentation de Lewis.
  • Modèle atomique actuel pour l'atome H.
  • Classification périodique en relation avec la structure électronique.

 

2e leçon : cours magistral

Liaisons chimiques

  • Notion et formation d’ions.
  • L’électronégativité et sa variation dans le tableau périodique.
  • La règle de l'octet et ses limites.
  • Liaison ionique (cristaux ioniques).
  • Liaison covalente :      
    • normale (parfaite et polarisée)
    • dative (semi-polaire et coordinative).


3e leçon : Cours magistral

Fonctions chimiques, nomenclature et formules de structures

  • Classification, par fonction, des composés inorganiques.
  1. Métaux      →    oxydes métalique/basiques →    bases hydroxylées.
  2. Non-métaux →    oxydes non métaliques/acides  →      acides ternaires.
  3. Acides binaires.
  4. Bases aminées (NH3, H2N-NH2 et CH3-NH2).
  5. Sel
  • Nomenclature de ces composés.
  • Construction des formules de structure suivant les fonctions.

 

4e et 5e leçons : en petits groupes (environ 30 étudiants)

Exercices

1.    Calcul du nombre de protons, neutrons et électrons dans un atome ou un ion.
2.    Répartition des électrons selon le modèle de Bohr.
3.    Structure électronique et tableau périodique.
4.    Structure électronique et formation d’ions.
5.    Donner la formule chimique d’un composé à partir de son nom.
6.    Donner le nom d’un composé dont on connaît la formule chimique.
7.    Ecriture des formules de structure.

6e leçon : cours magistral

Comportement des molécules dans l'eau et réactions simples

  • Dissociation des électrolytes dans l’eau.
  • Hydratation des oxydes.
  • Réactions acide – base.
  • Formation de précipités.

 

7e et 8e leçons : en petits groupes

Exercices  

  • Pondération de réactions simples.
  • Nomenclature et formule de structure des composés intervenant dans les réactions.

 

9e et 10e leçons : en petits groupes

Masse atomique, mole, masse, masse molaire, concentration

  • Notions de masse atomique relative, masse moléculaire relative.
  • Mole, masse molaire.
  • Organigramme d'emploi de la mole.
  • Concentration d'une solution.
  • Exercices sur ces notions

 

11e et 12e leçons : Exercices en petits groupes

Problèmes stoechiométriques

  • Apprentissage de la lecture moléculaire et molaire d'une équation chimique en vue de la résolution de problèmes stoechiométriques.
  • Résolution de problèmes stoechiométriques (exercices).